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氧化鐵紅制備方法

  來源:www.sdyhthcj.com
  氧化鐵紅作为颜料、填充剂应用于各行各业,但现有的天然氧化鐵紅的数量是不能满足大家使用量的,所以我们可以欧美av人造氧化鐵紅来填补空缺,针对氧化鐵紅的制备方法我们分湿法和干法,下面我们来具体了解一下氧化鐵紅制備方法。
  一、濕法,濕法制品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨,易于作顔料。
  1、反應方程式:
  FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
  4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4
  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
  2、将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应(要求碱过量 0.04~0.08g/ml),在常温下通入空气,使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液,作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体,以硫酸亚铁为介质,通入空气,在75~85℃,在金属铁存在下,硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁(即铁红)沉积在晶核上,溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁,硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积,这样循环至整个过程结束,生成红色氧化铁。
  二、幹法,幹法制品結晶大、顆粒堅硬,適宜作磁性材料、抛光研磨材料。
  硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁,经冷却结晶、脱水干燥,经研磨后在600~700℃煅烧8~10h,在经水洗、干燥、粉碎制得氧化鐵紅欧美av。也可以氧化铁黄为原料,经600~700℃煅烧制得氧化鐵紅。4Fe(NO3)3→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O;先制得透明氧化铁黄,经煅烧脱水,制得透明氧化鐵紅。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。
  1、硫酸亞鐵氧化法:將硫酸與鐵屑反應制得硫酸亞鐵,除砷及重金屬,經氧化而得。流程參見氧化鐵黃。
  2、雲母赤鐵礦法:雲母赤鐵礦石精選後,經濕球磨機磨成精礦粉,脫水,烘幹,冷卻,粉碎至325目,過篩,制成雲母氧化鐵。
  3、由天然黃鐵礦制得。由硫酸亞鐵或草酸鐵經風化得硫酸鐵,再經煅燒而得。由氫氧化鐵脫水而得。制造硫酸、苯胺、氧化鋁等過程中的副産物。由碳酸鐵、硝酸鐵等經強熱而得。硫酸亞鐵加熱至650℃以上而得。
  4、采用中和沈澱法。先制得氧化鐵黑,再高溫灼燒制得透明氧化鐵線。將0.5mol/L濃度的FeCl3·6H2O溶液加熱沸騰水解至紅棕色膠粒出現爲止(溶液1)。取與溶液1等體積的0.25mol/L的FeCl2溶液(由金屬鐵與鹽酸作用制得),用稀氨水調至白色沈澱不再消失爲止(溶液2)。將溶液1和溶液2合並,攪拌,並加入適量的羟基羧酸絡合劑和緩沖劑,維持恒溫80℃。隨反應的進行,不斷有黑色Fe3O4生成。反應結束,將Fe3O4結晶轉移至pH8、含有爲Fe3O4質量比爲10%~20%的油酸鈉溶液中進行表面處理,攪拌懸濁液,恒溫80℃,0.5h後將懸濁液用稀鹽酸(1:3)調pH=6~6.5,將Fe3O4油酸吸附包覆物(黑色絮凝體)抽濾,熱水攪洗數次,50~60℃真空烘幹,制得疏松的粉體Fe3O4。將上述油酸包覆的Fe3O4慢速升溫至550~600℃焙燒0.5h,得到均勻分散的透明鐵紅α-Fe2O3微粒子。
  氧化鐵紅制備方法分干湿两大方法,可根据使用范围选择制备方法,从而达到方便使用和提高欧美av效果的作用。制备过程中存在加热、灼烧等操作行为,操作时注意火种,避免引起火灾。
小編:fir
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